因为半径f小cl小br小i，所以f的极化作用最小，所以agf易溶 但为啥caf2 和cacl2中又

1. 因为半径f小cl小br小i，所以f的极化作用最小，所以agf易溶 但为啥caf2 和cacl2中又

溶解度的判断规律有这样几个：
简单阴阳离子，其中有至少一个容易变形。比如AgX中的Ag+是第5周期18e的结构，所以是容易变形的，卤素离子从F-到I-离子半径逐渐增大，变形性增强，导致Ag-X 逐渐从离子键过渡到共价键，因而溶解度逐渐下降。
简单阴阳离子，难以变形。比如MgO，CaF2，LiF这样的阴阳离子都难以变形，所以它们之间的考虑不是看键型过渡，而是看它们之间的晶格能。因而溶解会把阴阳离子拆开，如果水合能远小于晶格能，就表现为难溶。CaF2，Ca2+难变形，电荷高，而F-半径小，难变形，因而晶格能强于CaCl2。
大小离子溶解度经验规则。一般来说，如果不能从以上两点明确判断溶解度的话，还有一种经验规则，就是大离子与大离子（水合能低），小离子配小离子（晶格能高），这样的晶体溶解度就会小。而小离子配大离子就会溶解度高。
此外，碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，因为碳酸根水解度高；碱土金属碳酸氢盐溶解度大于碳酸盐，因而晶格能小
判断溶解度还有很多因素，要具体问题，具体分析，以上4点应该足够应付大部分题目了

2. 已知NaF晶体的晶格能为894 kJ/mol，Na原子的电离能为494 kJ/mol，金属钠的升华

根据已知数据，设计玻恩-哈伯循环：

△H1=S=101kJ·mol-1，

△H3-I1=494kJ·mol-1，
△H4=-E，
△H5=-U=-894kJ·mol-1，

根据盖斯定律，得
△H6-△H1+△H2+△H3+△H4+△H5 

△H4=△H6-△H1-△H2-△H3-△H5
=-571kJ·mol-1-101kJ·mol-1-80kJ·mol-1-494kJ·mol-1-(-894kJ·mol-1)
=-352kJ·mol-1
F的电子亲和能为
E=-△H4=352kJ·mol-1