氯气的所有化学方程式

1. 氯气的所有化学方程式

关于氯的化学方程式：
1、SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl；
2、2HCl===H2+Cl2；
3、2NH3+3Cl2===N2+6HCl；
4、8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

2. 关于氯气的化学方程式

实验室标准制氯气 ：4HCl(浓)+MnO2
==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）  
就是浓盐酸二氧化锰共热
其他：①2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
因为KMnO4是强氧化剂所以无需加热
②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑      
因为KClO3是强氧化剂所以也无需加热
③2NaCl+2H2O=电解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH  
此为氯碱工业原理
 ④用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O
+2Cl2
⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O
生活中用84消毒液和洁厕灵混合可制氯气，因为84消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵则为HCl。
⑥在PdCl2--CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2。
4HCl
+
O2
=
（PdCl2--CuCl2）=
2Cl2
+
2H2O

3. 关于氯气的化学方程式

助燃性
H2+Cl2=点燃=2HCl
与金属反应
2Na+Cl2=点燃=2NaCl 
与非金属反应
2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3
2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5
与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 
与盐溶液反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3 
祝你成功！

4. 有关氯气的化学方程式

Cu＋Cl2＝CuCl2（条件：点燃）
现象：铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟

铁在氯气中燃烧生成氯化铁
化学方程式：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（工业制备HCl为氯气在氢气中燃烧）
化学方程式：H2＋Cl2＝2HCl（条件：点燃或光照）
现象：安静燃烧产生苍白色火焰，并有白雾产生，光照时会发生爆炸现象

钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）
现象：钠剧烈燃烧并产生白烟

  
氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体
化学方程式：H2+Cl2=2HCl（条件：点燃或光照）
现象：燃烧发出苍白色火焰，光照时会发生爆炸现象

Cl2+H2O＝HCl+HClO
  
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气
4HCl（浓）＋MnO2 ＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加热）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
2HCl + F2 =2HF + Cl2↑

5. 有关氯气的化学方程式

实验室制备氯气
：
MnO
2
＋
4HCl
（浓）
MnCl
2
＋
2H
2
O
＋
Cl
2
↑
   
离子反应
：
MnO
2
＋
4
H
+
＋
2Cl
—
（浓）
Mn
2
＋
＋
2H
2
O
＋
Cl
2
↑
氯气与水：Cl
2
 +
 H
2
O
＝
HCl
+
HClO
  
离子反应：Cl
2
 +
 H
2
O
＝
H
+
＋
Cl
—
+
HClO
次氯酸分解：
2HClO
2HCl 
+ 
O
2
↑                                                                       
氯气与氢氧化钠：
Cl
2
＋
2NaOH
＝
NaCl
＋
NaClO
＋
H
2
O
离子反应
：
Cl
2
＋
2
OH
—
＝
Cl
—
＋
ClO
—
＋
H
2
O
氯气与氢氧化钙
：
2Cl
2
+
2Ca(OH)
2
＝
CaCl
2
+
 Ca(ClO)
2
+
2H
2
O
氯气通入溴化钾溶液：Cl
2
+
2NaBr
＝2NaCl
+
Br
2
离子反应：Cl
2
+
2Br
—
＝
2Cl
—
+
Br
2
氯气通入碘化钾溶液：Cl
2
+2KI══I
2
+2KCl
  离子反应：Cl
2
+
2I
—
＝
I
2
+
2
Cl
—

6. 有关氯气的化学方程式

实验室制备氯气
：
MnO
2
＋
4HCl
（浓）
MnCl
2
＋

2H
2
O
＋

Cl
2

↑

   
离子反应
：
MnO
2
＋

4
H
+

＋

2Cl
—
（浓）
Mn
2
＋

＋

2H
2
O
＋

Cl
2

↑

氯气与水：Cl
2

 +
 H
2
O
＝
HCl
+
HClO

  
离子反应：Cl
2

 +
 H
2
O
＝
H
+

＋
Cl
—

+
HClO

次氯酸分解：
2HClO
2HCl 
+ 
O
2
↑                                                                       

氯气与氢氧化钠：
Cl
2
＋

2NaOH
＝

NaCl
＋

NaClO
＋

H
2
O

离子反应
：
Cl
2
＋

2
OH
—

＝

Cl
—

＋

ClO
—

＋

H
2
O

氯气与氢氧化钙
：
2Cl
2

+
2Ca(OH)
2

＝

CaCl
2

+
 Ca(ClO)
2

+
2H
2
O

氯气通入溴化钾溶液：Cl
2

+
2NaBr
＝2NaCl
+
Br
2
离子反应：Cl
2

+
2Br
—

＝
2Cl
—

+
Br
2


氯气通入碘化钾溶液：Cl
2
+2KI══I
2
+2KCl
  离子反应：Cl
2

+
2I
—

＝
I
2

+
2
Cl
—

7. 有氯气参与的化学方程式

设生成氯化钠质量为x
  2NaI+Cl2=2NaCl+I2
  …………71g 117g
  …………14.2g x
  71g/14.2g=117g/x
  x=23.4g

8. 氯气的化学式

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
1.原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。 2.分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2 　　
3.离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定