AgI的溶解度大约是多少?

1. AgI的溶解度大约是多少?

3 × 10-7g/100mL (20 °C)

2. 关于AgCl的溶解度

AgCl在溶液中的溶度积：银离子浓度×氯离子浓度为定值
MgCl2中氯离子浓度最大，所以溶解度最小
在水中没有银离子或氯离子，所以溶解度最大

3. AgF溶解度多少

氟化银
在常温下为白色晶体，熔点为708K，在标况下（20摄氏度，298K，101kPa）溶解度为1800g/L，合约14．17mol/L，极易溶于水．
其中Ag-F键长246pm,小于其它卤化银．共价半径为246pm，与Ag-F键长相同，应区别于其它卤化银．
键型为离子键，也与其它卤化银相异．晶格类型类似于氯化钠，与氯化银／溴化银相同（碘化银晶格类型类似于硫化锌．）（其它卤化银均有共价键倾向：氯化银／溴化银的键型为过渡键，碘化银键型为共价键）
由于AgF易溶，可将Ag2O溶于氢氟酸中制取：Ag2O＋2HF＝＝＝2AgF＋H2O
需要注意的是，长期大量接触氟化银者可能导致慢性氟中毒，吞咽氟化银者可导致急性氟中毒而死．

4. 为什么溶解度AgF> >AgCl> AgBr> AgI> Ag2S

Ag⁺离子是一种软酸，它趋向于与软碱结合，所以随着卤离子半径增加，软度增大，溶解度减小。H₂O分子、F⁻离子为硬碱，且硬度次序是F⁻＞H₂O，因而Ag⁺与H₂O结合相对稳定，在水中溶解度大。
但遇到软性较大的Cl⁻、Br⁻、I⁻时，Ag⁺趋向于与X-结合，所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小，且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。



扩展资料
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温（20°C）下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。
气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

5. 为什么AgCl的溶解度比AgI大

AgCl的溶解度比AgI大原因：
溶解度也是有规律可循的。比如卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律。
比如：以铅为例,含铅的眼泪溶解度都很小
氯化铅，是微溶，溶解度0.9
溴化铅，0.08，碘化铅,0.06
银也是这样，氯化银、溴化银、碘化银均难溶于水，溶解度越来越小。
酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强，很好理解，主族元素越往下非金属性越弱，和氢元素结合越不牢固，越容易电离出氢离子,所以酸性越来越强。

6. 为什么agcl溶解度大于agbr

这里氯化银和溴化银的溶解度都变小.
  根据勒夏特列原理,向反应物中加入同种离子（AgNO3）,迫使沉淀溶解平衡向左移动,所以两种沉淀的溶解度都小了.
  根据沉淀溶解平衡常数（Ksp）
  即Ksp(AgCl)=（氯离子浓度*银离子浓度）/氯化银浓度 
  AgCl=Cl-+Ag+
  Ksp（AgBr）=（银离子浓度*溴离子浓度）/溴化银浓度
  AgBr=Br-+Ag+
  因为Ksp(AgCl)大于Ksp（AgBr）
  所以沉淀向（AgBr）移动 选B

7. kf和caf2溶解度

Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.
  HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：
  如果不考虑F-水解,可以算得CaF2溶解度为2.0*10^-4 mol/L,此时c(F-)=4.1*10^-4 mol/L
  F-的水解常数可以根据HF的电离常数（6.3*10^-4）推算,K=1.6*10^-11
  c(F-)>>K,F-水解程度很低,水解度大约为2.0*10^-4,每5000个F-才水解1个,因此完全可以忽略F-水解带来的影响.
  一般而言,只有酸根离子对应的弱酸非常弱（例如H2S、H2CO3等）,电离常数很小时,才需要考虑酸根离子的水解.

8. 为什么AgCl的溶解度比AgI大

AgCl的溶解度比AgI大原因：
溶解度也是有规律可循的。比如卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律。
比如：以铅为例,含铅的眼泪溶解度都很小
氯化铅，是微溶，溶解度0.9
溴化铅，0.08，碘化铅,0.06
银也是这样，氯化银、溴化银、碘化银均难溶于水，溶解度越来越小。
酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强，很好理解，主族元素越往下非金属性越弱，和氢元素结合越不牢固，越容易电离出氢离子,所以酸性越来越强。