高中化学 有关钝化现象

1. 高中化学 有关钝化现象

2. 高中化学 有关钝化现象

空气中是缓慢氧化，钝化是指在浓酸中剧烈氧化而形成致密的保护膜阻止其继续反应例如，常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象。此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及oh-、o2-离子等组成的氧吸附层，氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势，从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和，因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子，正的一端在金属表面，负的一端向着溶液，从而形成了一个双电层，阻滞了金属的氧化。
另一种是薄膜理论。认为金属在浓hno3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时，金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀，它中止了金属与浓硝酸的进一步反应。而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.5～3.0
nm的γ-fe2o3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓hno3的进一步反应。铝在浓hno3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-al2o3，上面还覆盖着一层多孔的al2o3·3h2o，所以在浓hno3中铝的稳定性优于铁（在储运浓hno3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。
值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性，例如铁在浓硝酸中钝化后，改放到稀hno3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到cuso4溶液中也置换不出铜。

3. 高中有哪些钝化反应？

全部都是常温下才会钝化：、
1、铝遇到浓硫酸
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；
2、铝遇到浓硝酸
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O；
3、铁遇到浓硫酸
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O；
4、铁遇到浓硝酸
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。

扩展资料：
金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。
此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。

4. 高中化学 钝化问题

空气中是缓慢氧化，钝化是指在浓酸中剧烈氧化而形成致密的保护膜阻止其继续反应例如，常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象。此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及OH-、O2-离子等组成的氧吸附层，氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势，从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和，因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子，正的一端在金属表面，负的一端向着溶液，从而形成了一个双电层，阻滞了金属的氧化。

另一种是薄膜理论。认为金属在浓HNO3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时，金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀，它中止了金属与浓硝酸的进一步反应。而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.5～3.0 nm的γ-Fe2O3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应。铝在浓HNO3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-Al2O3，上面还覆盖着一层多孔的Al2O3·3H2O，所以在浓HNO3中铝的稳定性优于铁（在储运浓HNO3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。

值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性，例如铁在浓硝酸中钝化后，改放到稀HNO3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到CuSO4溶液中也置换不出铜。

5. 高中化学 钝化问题

空气中是缓慢氧化，钝化是指在浓酸中剧烈氧化而形成致密的保护膜阻止其继续反应例如，常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象。此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及OH-、O2-离子等组成的氧吸附层，氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势，从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和，因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子，正的一端在金属表面，负的一端向着溶液，从而形成了一个双电层，阻滞了金属的氧化。
另一种是薄膜理论。认为金属在浓HNO3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时，金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀，它中止了金属与浓硝酸的进一步反应。而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.5～3.0
nm的γ-Fe2O3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应。铝在浓HNO3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-Al2O3，上面还覆盖着一层多孔的Al2O3·3H2O，所以在浓HNO3中铝的稳定性优于铁（在储运浓HNO3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。
值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性，例如铁在浓硝酸中钝化后，改放到稀HNO3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到CuSO4溶液中也置换不出铜。

6. 高中有哪些钝化反应？

全部都是常温下才会钝化：、
1、铝遇到浓硫酸
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；
2、铝遇到浓硝酸
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O；
3、铁遇到浓硫酸
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O；
4、铁遇到浓硝酸
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。

扩展资料：
金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。
此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。

7. 高二化学，钝化是个怎么回事

金 属 钝 化的实质是金属被浓 硫 酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓 硫 酸、浓 硝 酸,因为浓 硫 酸、浓 硝 酸 电 离 出的氢离子比较少.当稀释或加热时,这层氧化膜会被破 坏.
反应方程式：
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
金属被钝化后表面会变暗

8. 化学中什么叫做钝化？

钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。
另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。